缓冲溶液在化学领域有着重要地位。你是否好奇缓冲溶液的原理是什么呢？缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱时，抵抗pH值发生显著变化的溶液体系。其原理基于弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的平衡体系。当向缓冲溶液中加入少量酸时，体系中的共轭碱会与氢离子结合，从而消耗掉新增的氢离子，维持pH稳定；若加入少量碱，体系中的弱酸则会释放出氢离子与氢氧根离子反应。正是通过这样巧妙的平衡调节机制，缓冲溶液能在外界引入酸碱干扰时，通过自身成分间的化学反应来稳定溶液的酸碱度，使pH值波动处于极小范围，在化学分析、生物实验等众多领域都发挥着关键作用。

1、它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

2、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

3、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

4、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。