在化学领域，缓冲溶液扮演着至关重要的角色。那缓冲溶液的原理是什么呢？缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱时，抵御pH值大幅变化的溶液。其原理基于弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸组成的缓冲对。当外界引入少量酸时，缓冲对中的共轭碱与之反应；引入少量碱时，弱酸发挥作用与之反应，从而维持溶液pH的相对稳定，在生物、化学实验等诸多方面应用广泛。

缓冲溶液的原理是什么

1、它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

2、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

3、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

4、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。