在化学和量子物理学的微观世界里，原子轨道是一个至关重要的概念。简单来说，原子轨道是描述原子中电子可能出现区域的数学函数。它并非是电子实际的运行轨迹，而是代表电子在原子核外某个空间区域出现的概率分布。其表示方式包含多种，比如用波函数等进行数学表达，不同的原子轨道有特定的符号与特征，下面我们来深入了解它的奥秘。

什么叫原子轨道它表示什么 原子轨道的意思以及它的表示方式

1、原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

2、原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。