在化学实验和学习中，电解硫酸铜溶液是一个重要的知识点，而其中电极反应式更是关键所在。电解硫酸铜溶液涉及到特定的化学反应原理，其电极反应式蕴含着化学变化的奥秘。在电解过程中，阳极和阴极分别发生不同的反应。阳极是氧化反应，阴极则是还原反应。了解电解硫酸铜溶液的电极反应式，不仅能帮助我们理解电化学原理，还能应用于实际的工业生产，如铜的精炼等。掌握其电极反应式，能让我们更好地认识化学反应中电子转移和物质变化的规律，下面就让我们深入探究电解硫酸铜溶液时阳极和阴极具体的电极反应式以及背后的化学机制。

1、阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。

2、粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。